Soluções –
Concentração das soluções
Concentração
comum
C = m1 g/L;
g/mL; ...
V
Densidade
da solução (d)
d = m g/L;
g/mL; ...
V
Título (T),
porcentagem em massa
T = m1 ou T = m1
m1 + m2 m
ppm / ppb
Partes por milhão (ppm) – indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000000 (106) gramas de solução.
Partes por
bilhão (ppb)
– indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000000000 (109)
gramas de solução.
Título em
volume e percentagem em volume (Tv)
Tv = v1 ou Tv
= v1
v1 + v2 v
Concentração em mol/L
ou concentração molar ou molaridade (M)
M = n1 ou M = m1
V(L) MM1.V(L)
Relação
entre C, T, d, M
C = d.T C
= M.MM1
Exercício
1) Após o preparo de um suco de fruta,
verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual a
concentração de aspartame no suco preparado?
a) 0,29 g/L d)
290 g/L
b) 2,9 g/L e)
0,58 g/L
c) 0,029 g/L
2) A massa dos quatro principais sais que se
encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário,
contendo 2 x 106 cm3 dessa água, a quantidade de sais
nela dissolvidos é?
a) 6,0 x 101 kg d) 2,4 x 108 kg
b) 6,0 x 104 kg e) 8,0 x 106 kg
c) 1,8 x 102 kg
3) Se, numa análise de sangue, constata-se presença de 345 mg de sódio em 100 mL de plasma, está correto afirmar que essa concentração, expressa em mol/L, será igual a:
a) 0,3 d)
0,15
b) 0,25 e)
0,10
c) 0,20
4) Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl),
utilizada para análise em laboratório, apresenta densidade 1190 g/L e título
36%. Determine a sua concentração comum(C) em g/L.
5) Uma solução aquosa 1,5 mol/L de ácido acético
apresenta qual concentração em g/L? (massa molar do acido acético = 60 g/L).
6) Calcular a massa de cloreto de bário (BaCl2),
necessário para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol/L. (massas molares: Ba = 137g/mol e
Cl = 35,5 g/mol).
7) A hidroponia é uma técnica de cultivo de
vegetais fora do solo. Os nutrientes são fornecidos através de uma solução
contendo vários sais de fácil assimilação pelo vegetal. Para o preparo de 100 L
de solução nutritiva, contendo 0,007 mol/L de nitrato de cálcio, a massa
necessária deste sal, em gramas, é aproximadamente de (dados: N = 14; O = 16; Ca = 40).
8) Foram adicionadas 3,42 g de C12H22O11 em água, originando uma solução de 500 mL. (massas atômicas: C =12; H = 1; O =16).
a) Qual o valor da massa atômica?
b) Qual o valor da massa molar do soluto (M1)?
c) Qual o volume da solução em litros?
d) Qual o valor da concentração da solução em
mol/L?
9) Uma solução foi preparada pela dissolução de
40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu titulo e sua
porcentagem em massa?
10) foram preparados 200 mL de solução
dissolvendo-se 2,0 g de um sal em 200 g de água. Calcule a densidade da solução
(em g/mL e em g/L) e a sua concentração comum em g/L.
11)
(UFF/1-2000) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água
“pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro
fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o
valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.
a)0,16 % b)0,32 %
c)0,46 % d)0,91 % e) 2,30 %
12) (UBERLÂNDIA) A
concentração de ácido acético (C2H4O2) no
vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em
1 litro de vinagre? (Dados: C = 12; H = 1; O
=16)
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g
13) (MED – ITAJUBA)
Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias
para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9
b) 65,6
c) 98,4
d) 273
e) 2460
14) A concentração de NaCl na
água do mar é de 0,43
mol/L O volume em L, de água do mar que deve ser evaporado completamente
para a produção de 5 kg de sal de cozinha é aproximadamente:
a) 12
b) 25
c) 40
d) 200
e) 430
a) 12
b) 25
c) 40
d) 200
e) 430
15) O gás oxigênio pode estar
dissolvido na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente.Determine
a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade:
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