QUÍMICA
1)(Pucrs) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas
doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele
pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação
representada a seguir:
NH4NO3(s) à N2O(g) + 2H2O(g)
∆H = - 36,03 kJ.mol-1
Com relação a essa
reação em equilíbrio, está correto afirmar que
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o
aumento de temperatura.
b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás
hilariante.
c) o equilíbrio químico é atingido quando as
concentrações dos produtos se igualam.
d) um aumento na concentração de água desloca o
equilíbrio químico no sentido da reação de formação do monóxido de
dinitrogênio.
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio
desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de
amônio.
2) (Pucrs) Para responder à questão, analise as informações e o
gráfico a seguir.
O ácido sulfúrico é um
dos responsáveis pela formação da chuva ácida. O equilíbrio envolvido na
formação desse ácido na água da chuva é representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) --> 2 SO3(g)
O equilíbrio foi
estabelecido em determinadas condições e está representado no gráfico, no qual
as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo está na
abscissa, em segundos.
Pela análise do
gráfico, é correto afirmar que a constante de equilíbrio para esse sistema é:
a) 0,66
b) 0,75
c) 1,33
d) 1,50
e) 3,00
3.
Prepara-se uma solução aquosa de HCN. Uma vez estabelecido o equilíbrio,
observa-se que [H+] = 2.10 – 6 mol/L, [CN - ]
= 2 . 10 – 6 mol/L e [HCN] = 4 . 10 – 2 mol/L. Determine
o valor da constante de ionização desse ácido.
a)1 x 1010
b)2 x 1010
c)3 x 1010
d)4 x 1010
e)5 x 1010
4. (UFPB – 2012 – adaptada)
Pesquisadores da UFPB realizaram estudos para avaliar a influência do
desativado lixão do Róger na qualidade da água do Rio Sanhauá, que banha os
municípios de João Pessoa e Bayeux. Com base na resolução CONAMA 357/2005, esse
rio é classificado como de água salobra de classe I, cujos valores de pH devem
se encontrar entre 6,5 e 8,5. Os pesquisadores confirmaram a citada
classificação e verificaram que água desse rio se encontrava ligeiramente
ácida.
Considerando as informações apresentadas
e a análise da água realizada pelos pesquisadores, identifique as afirmativas
corretas:
I. O pH da água encontrava-se entre 6,5
e 6,9.
II. A concentração de H+ na
água era menor que 1x10−7 mol/L.
III. A concentração de H+ na
água era superior à de OH–.
IV. A concentração de OH- na
água era superior a 1x10−7
mol/L.
V. O pOH da água encontrava-se entre 7,1
e 7,5.
Estão corretos as afirmativas:
a) I, II, III.
b) I, II, III, IV, V.
c) I, II.
d) I, III.
e) I, III, IV.
5. (Uepg) Tendo por base o modelo
atômico atual, assinale o que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor
do núcleo em órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode
passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está
igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado
fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.
SOMA =
6. Em 1911, Rutherford e colaboradores
realizaram o experimento mostrado na figura abaixo:
Supondo que esse experimento fosse realizado
com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se
afirmar que:
a) as partículas α atravessariam a
lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
b) o anteparo apresentaria manchas
luminosas dispersas de forma homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam
totalmente a passagem das partículas α.
d) os núcleos e elétrons dos átomos da
lâmina de ouro absorveriam as partículas.
7. O estanho,
utilizado como revestimento interno em embalagens de produtos alimentícios e na
fabricação de ligas metálicas, como a solda e o bronze, pode ser obtido a
partir da eletrólise do cloreto de estanho
(II) dissolvido em água, conforme a
equação:
Sn2+(aq) + 2 Cl–(aq) ® Sn(s) + Cl2(g)
A partir dessa equação, é correto
afirmar que
a) a
redução do Cl–(aq) a Cl2(g) ocorre no anodo.
b) a
oxidação do Sn2+(aq) a Sn(s) ocorre no catodo.
c) o Cl–(aq) é o agente redutor e o
Sn2+(aq) é o agente oxidante.
d) Sn2+(aq) + 2 e– ® Sn(s) corresponde
à semi-reação de oxidação.
e) 2Cl–(aq) ®
Cl2(g) + 2e–
corresponde à semi-reação de redução.
8. O vinagre é uma
solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do
vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H+]
= 4,5 x 10–3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra,
respectivamente:
Dado: log 4,5 = 0,65.
a) 2,35 e 11,65.
b) 11,65 e 2,35.
c) 3,00 e 11,00.
d) 11,00 e 3,00.
e) 4,50 e 9,50.
9. (UFPE) Considere uma cela galvânica formada por
semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os
seguintes:
Cu2+ + 2 e– --> Cu E0 = 0,34 V
Zn2+ + 2 e– --> Zn E0 = –0,76 V
É correto afirmar que:
a) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de
cobre para o eletrodo de zinco.
b) o potencial-padrão da cela é –0,42 V.
c) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença
de potencial entre os eletrodos.
d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
e)
o eletrodo de cobre é o cátodo.
10. (Uece) Assinale a
afirmativa correta:
a) é possível
calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante - Princípio
de Certeza
b) um subnível
comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários - Princípio da Exclusão
de Pauli
c) orbital é a região
do espaço onde é mínima a probabilidade de encontrar um determinado elétron
d) em um átomo, os
elétrons encontram-se em órbitas quantizadas, circulares e elípticas - Modelo
Atômico de Sommerfeld
gabaritoooo????????
ResponderExcluirGabarito?
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